Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
1. Nomenclaturas.
Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
- Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss.
| Prefijos griegos | Número |
| mono- | 1 |
| di- | 2 |
| tri- | 3 |
| tetra- | 4 |
| penta- | 5 |
| hexa- | 6 |
| hepta- | 7 |
| octa- | 8 |
| nona- (o eneá) | 9 |
| deca- | 10 |
Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo; CO monóxido de carbono
En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis...
Ejemplo: Ca5F (PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, es decir, sería en este caso:
Ca8F(P3O10)3
- Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
- Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr. Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo
-ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)
-oso
-ico
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico
2. Óxidos.
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia 2 negativo. Su grupo funcional es el ión oxígeno (O2).
2.1. Óxidos básicos.
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula: Metal2Ox si la valencia del metal es par se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidroxido, Ej. CuO + H2O = Cu(OH)2. La nomenclatura stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.
| Ejemplo | Nomenc. sistem. | Nomenc. stock | Nomenc. tradic. |
|---|---|---|---|
| K2O | monóxido de dipotasio | óxido de potasio | óxido potásico |
| Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro(III) | óxido férrico |
| FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro(II) | óxido ferroso |
| SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido estánnico |
En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).
2.2. Óxidos ácidos o anhídridos.
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Fórmula general: No Metal2Ox. Si se puede se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido a excepción de un par de óxidos de nitrógeno como se muestran más adelante. La nomenclatura sistemática es la más frecuente.
| Ejemplo | Nomenc. sistem. | Nomenc. stock | Nomenc. tradicional |
|---|---|---|---|
| F2O | monóxido de diflúor | óxido de flúor | anhídrido hipofluoroso (excepción de la norma general de la nomenclatura tradicional) |
| SO3 | trióxido de azufre | óxido de azufre(VI) | anhídrido sulfúrico |
| Cl2O7 | heptóxido de dicloro | óxido de cloro(VII) | anhídrido perclórico |
Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
- Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
- Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
- Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.
- Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.
- Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.
- Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.
3. Hidruros metálicos.
Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Fórmula general: MHx (x=valencia del metal) La nomenclatura stock es la más frecuente.
| Ejemplo | Nomenc. sistemática | Nomenc. stock | Nomenc. tradicional |
|---|---|---|---|
| KH | monohidruro de potasio | hidruro de potasio | hidruro potasico |
| NiH3 | trihidruro de níquel | hidruro de níquel(III) | hidruro niquélico |
| PbH4 | tetrahidruro de plomo | hidruro de plomo(IV) | hidruro plúmbico |
4. Hidruros Volátiles.
Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia 1-. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que los sistemáticos:
| Ejemplo | Nombre más usado |
|---|---|
| NH3 | amoníaco o trihidruro de nitrógeno |
| PH3 | fosfina o trihidruro de fósforo |
| BH3 | borano o trihidruro de boro |
| AsH3 | arsina o trihidruro de arsénico |
| SbH3 | estibina o trihidruro de antimonio |
| CH4 | metano o tetrahidruro de carbono |
| SiH4 | silano o tetrahidruro de silicio |
Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico.
| Ejemplo | en estado puro | en disolución |
|---|---|---|
| HF | fluoruro de hidrógeno | ácido fluorhídrico |
| HCl | cloruro de hidrógeno | ácido clorhídrico |
| HBr | bromuro de hidrógeno | ácido bromhídrico |
| HI | yoduro de hidrógeno | ácido yodhídrico |
| H2S | sulfuro de hidrógeno | ácido sulfhídrico |
| H2Se | selenuro de hidrógeno | ácido selenhídrico |
| H2Te | teluro de hidrógeno | ácido telurhídrico |
6. Hidróxidos.
Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca al metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M(OH)x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH.
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|---|
| LiOH | hidróxido de litio | hidróxido de litio | hidróxido lítico |
| Pb(OH)2 | dihidróxido de plomo | hidróxido de plomo(II) | hidróxido plumboso |
| Al(OH)3 | trihidróxido de aluminio | hidróxido de aluminio | hidróxido alumínico |
7. Oxiácidos
Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.
| Ejemplo | Nom. funcional | Nom. sistemática | Nom. tradicional |
|---|---|---|---|
| SO+H2O=H2SO2 | ácido dioxosulfúrico (II) | dioxosulfato (II) de hidrógeno | ácido hiposulfuroso |
| Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4 | ácido tetraoxoclórico (VII) | tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno | ácido perclórico |
| SO3+H2O=H2SO4 | ácido tetraoxosulfúrico (VI) | tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno | ácido sulfúrico |
El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto- ,respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto).
| Ejemplo | Nom. func. | Nom. sistem. | Nom. tradic. |
|---|---|---|---|
| P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3 | ácido trioxofosfórico (V) | trioxofosfato (V) de hidrógeno | ácido metafosfórico |
| Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5 | ácido pentaoxodiestíbico (III) | pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno | ácido piroestiboso |
| P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4 | ácido tetraoxofosfórico (V) | tetraoxofosfato (V) de hidrógeno | ácido ortofosfórico o fosfórico |
El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.
| Ejemplo | Nomenclatura tradicional |
|---|---|
| HBO2 | ácido metabórico |
| H3BO3 | ácido bórico u ortobórico |
| SiO2+2H2O=H4SiO4 | ácido ortosilícico o silícico |
| I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6 | ácido ortoperyódico o peryódico |
Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso
| Ejemplo | Nomenclatura tradicional |
|---|---|
| H2CrO4 | ácido crómico |
| H2MnO3 | ácido manganoso |
| H2MnO4 | ácido mangánico |
| HMnO4 | ácido permangánico |
7.1. Poliácidos.
Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros, trimeros... Se nombran indicando con un prefijo el número de moléculas de ácido que se han unido (Nomenclatura tradicional) o igual pero indicando con prefijos cuantos átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).
| Ejemplo | Nom. stock | Nom. sistemática | Nom. tradicional |
|---|---|---|---|
| H2S2O7 | ácido heptaoxodisulfúrico (VI) | heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno | ácido disulfúrico |
| H2Cr2O7 | ácido heptaoxodicrómico (VI) | heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno | ácido dicrómico |
| H5P3O10 | ácido decaoxotrifosfato(V) | decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno | ácido trifosfórico |
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática y funcional | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|
| CaCr2O7 | heptaoxodicromato (VI) de calcio | dicromato cálcico o de calcio |
| Mg2P2O7 | heptaoxodifosfato (V) de magnesio | difosfato magnesico |
| Na2S2O7 | heptaoxodisulfato (VI) de sodio | disulfato sódico |
8. Sales binarias.
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el Nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura stock es la más frecuente.
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|---|
| CaF2 | difluoruro de calcio | fluoruro de calcio | fluoruro cálcico |
| FeCl3 | tricloruro de hierro | cloruro de hierro(III) | cloruro férrico |
| CoS | monosulfuro de cobalto | sulfuro de cobalto(II) | sulfuro cobaltoso |
9. Sales dobles y triples.
Se trata de aquellas sales (normalmente iónicas) en el que hay varios cationes (o aniones) diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias. Si entre esos aniones está el óxido o el hidróxido se puede poner como prefijo oxi-, hidroxi-. Los óxidos dobles pueden verse como un caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|
| AgNa(NO3)2 | trioxonitrato(V) de plata y sodio | nitrato de plata y sodio |
| NH4SrF3 | fluoruro de amonio y estroncio | fluoruro de amonio y estroncio |
| LiNaHPO4 | hidrógenotetraoxofosfato(V) de litio y sodio | hidrógenofosfato de litio y sodio |
| BaBrCl | bromuro y cloruro de bario | bromuro y cloruro de bario |
| CuK2Mg2(P2O7)2 | heptaoxodifosfato(V) de cobre(II), dimagnesio y potasio | difosfato de cobre(II), dimagnesio y potasio |
| AlNO3SO4 | trioxonitrato(V) y tetraoxosulfato(VI) de aluminio | nitrato y sulfato de aluminio |
| Ca5F(PO4)3 | fluoruro tris(tetraoxofosfato(V)) de calcio | fluoruro tris(fosfato) de calcio |
| Pb(CO3)O | óxido trioxocarbonato(IV) de plomo(IV) u oxitrioxocarbonato(IV) de plomo(IV) | óxido y carbonato plúmbico u oxicarbonato plúmbico |
| MgCl(OH) | cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio | cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio |
10. Sales de oxoácidos u oxisales.
Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno. También se puede decir que son compuestos ternarios que resultan de la unión de un metal con un radical (un no - metal con oxígeno)Hay dos tipos:
10.1. Sales neutras.
Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal. La nomenclatura stock y la sistemática coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso y -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más frecuente.
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|
| Zn2SiO4 | tetraoxosilicato(IV) de zinc | silicato de zinc |
| Fe4(P2O7)3 | heptaoxodifosfato(V) de hierro(III) | pirofosfato férrico |
| Al2(SO4)3 | tetraoxosulfato(VI) de aluminio | sulfato de aluminio o alumínico |
10.2. Sales ácidas.
Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno,... (según cuantos haya). En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) también se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrógeno.
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|
| NaHSO4 | hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio | hidrógenosulfato sódico o bisulfato sódico |
| KH2PO4 | dihidrógenotetraoxofosfato(V) de potasio | dihidrógenofosfato(V) potásico o bifosfato potásico |
| Ca(HCO3)2 | hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio | hidrógeno carbonato o bicarbonato cálcico |
11. Peróxidos.
Son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-O-O-), es decir, O22-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock como en la tradicional, la sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos. Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno sólo tiene valencia 1. El grupo peróxido no se simplifica si de esta forma sólo apareciese un átomo de oxígeno en la fórmula, como ocurre en el agua oxigenada, que también es un nombre especial que no sigue las reglas normales de la nomenclatura tradicional.
| Ejemplo | Nomenclatura |
|---|---|
| H2O2 | peróxido de hidrógeno |
| CaO2 | peróxido de calcio o cálcico |
| ZnO2 | peróxido de zinc |
12. Superóxidos.
También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O2-. Aparentemente el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2. Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
| Ejemplo | Nomenclatura |
|---|---|
| KO2 | superóxido o hiperóxido de potasio |
| CaO4 ó Ca(O2)2 | superóxido de calcio |
| CdO4 | superóxido de cadmio |
13. Ozónidos
Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O3-. Se nombran con la palabra ozónido.
| Ejemplo | Nomenclatura |
|---|---|
| KO3 | ozónido de potasio |
| RbO3 | ozónido de rubidio |
| CsO3 | ozónido de cesio |
14. Peroxoácidos.
Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. No se simplifica la fórmula. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido se indica el grupo peroxo entre paréntesis.
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|---|
| H2SO5 | ácido trioxoperoxosulfúrico(VI) | trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno | ácido peroxosulfúrico |
| HOONO ó HNO(O2) | ácido monoxoperoxonítrico(V) | monoxoperoxonitrato(V) de hidrógeno | ácido peroxonítrico |
| H3BO3 | ácido monoxoperoxobórico | monoxoperoxoborato(V) de hidrógeno | ácido peroxobórico |
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|
| K2S2O8 | hexaoxoperoxodisulfato(VI) de potasio | peroxodisulfato de potasio |
| Ba[NO(O2)]2 | oxoperoxonitrato(III) de bario | peroxonitrito de bario o bárico |
| CaSO5 | tetraoxoperoxosulfato(VI) de calcio | peroxosulfato de calcio |
15. Tioácidos.
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -
tio- en la sistemática y stock indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se pone tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional se está indicando que se han sustituido todos los O por S,excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|---|
| H2S2O3 | ácido trioxotiosulfúrico | trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno | ácido tiosulfúrico |
| HNSO2 | ácido dioxotionítrico(V) | dioxotionitrato(V) de hidrógeno | ácido tionítrico |
| H3PS2O2 | ácido dioxoditiofosfórico(V) | dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno | ácido ditiofosfórico |
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
| Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|
| FeS2O3 | trioxotiosulfato(VI) de hierro(II) | tiosulfato ferroso |
| Al2(HPS4)3 | hidrógenotetratiofosfato(V) de aluminio | hidrógenotiofosfato de aluminio |
| Na3PS3O | oxotritiofosfato(V) de sodio | tritiofosfato de sodio |
16. Iones.
Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
16.1. Cationes mono y poliatómicos.
Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
| Ejemplo | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|
| Fe3+ | catión hierro(III) | catión férrico |
| Cu+ | catión cobre(I) | catión cuproso |
Cuando se trata de cationes poliatómicos, a) si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
| Ejemplo | Nomenclatura tradicional | Nomenclatura stock |
|---|---|---|
| NO2+ | catión nitroilo | catión dioxonitrógeno(V) |
| NO+ | catión nitrosilo | catión monoxonitrógeno(III) |
| SO2+ | catión sulfinilo o tionilo | catión monoxoazufre(IV) |
| SO22+ | catión sulfonilo o sulfurilo | catión dioxoazufre(VI) |
| UO2+ | catión uranilo(V) | catión dioxouranio(V) |
| UO22+ | catión uranilo(VI) | catión dioxouranio(VI) |
| VO3+ | catión vanadilo(V) | catión monoxovanadio(V) |
| VO2+ | catión vanadilo (IV) | catión dioxovanadio(IV) |
b) si procede de hidruros, lleva el sufijo -onio.
| Ejemplo | Nombre |
|---|---|
| H3O+ | hidronio u oxonio |
| NH4+ | amonio |
| PH4+ | fosfonio |
| SbH4+ | estibonio |
| AsH4+ | arsonio |
| BiH4+ | bismutonio |
| H2S+ | sulfonio |
| H2Cl+ | cloronio |
16.2. Aniones mono y poliatómicos.
Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion.
a) si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento. Si hay varios átomos se usan prefijos cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.
a) si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento. Si hay varios átomos se usan prefijos cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.
| Ejemplo | Nombre(s) |
|---|---|
| H- | hidruro |
| O2- | óxido (los aniones del oxígeno tienen nombres especiales) |
| O22- | dióxido(2-), peróxido |
| O2- | dióxido(1-), superóxido |
| N3- | nitruro |
| N3- | trinitruro(1-), azida (nombre especial) |
| Cl- | cloruro |
| Br- | bromuro |
| I- | yoduro |
| S2- | sulfuro |
| S22- | ion disulfuro |
b) si son heteroatómicos y proceden de oxiácidos, es decir, son los que intervienen en oxisales y similares se nombran como éstas, con sufijos -ato (stock, -ato o -ito (tradicional).
| Ejemplo | Nomenclatura tradicional | Nomenclatura stock |
|---|---|---|
| SO42- | ion sulfato (N.tr) | ion tetraoxosulfato(VI) |
| SO32- | ion sulfito | ion trioxosulfato(IV) |
| ClO- | ion hipoclorito | ion monoxoclorato(I) |
c) si son heteroatómicos pero no proceden de oxisales o similares suelen terminar en -uro o en -oxido.
| Ejemplo | Nombre(s) |
|---|---|
| OH- | hidróxido |
| CN- | cianuro |
| NH2- | amiduro |
| HS- | hidrógenosulfuro(1-) |
| HO2- | hidrógenodióxido(1-), hidroperóxido |
| NH2- | imiduro |
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